Ahoj! Ako dodávateľ bikarbonátu potaše sa ma často pýtajú, ako sa líši od uhličitanu draselného. Takže som si myslel, že to rozoberiem v tomto blogovom príspevku, aby som vám pomohol pochopiť kľúčové rozdiely medzi týmito dvoma zlúčeninami.
Chemické zloženie
Začnime od základov. Bikarbonát potaše, tiež známy ako hydrogenuhličitan draselný, má chemický vzorec KHCO₃. Pozostáva z draselných iónov (K⁺), vodíkových iónov (H⁺) a uhličitanových iónov (CO₃²⁻). Na druhej strane uhličitan draselný má vzorec K₂CO3, čo znamená, že obsahuje dva draselné ióny a jeden uhličitanový ión.
Extra atóm vodíka v hydrogénuhličitanu draselnom mu dáva niektoré jedinečné vlastnosti v porovnaní s uhličitanom draselným. Tento atóm vodíka robí hydrogenuhličitan draselný slabšou zásadou ako uhličitan draselný. Keď sa hydrogenuhličitan draselný rozpustí vo vode, vytvorí sa menej alkalický roztok v porovnaní s uhličitanom draselným.
Fyzikálne vlastnosti
Pokiaľ ide o fyzický vzhľad, obe zlúčeniny sú biele kryštalické pevné látky. Môžu sa však líšiť v ich rozpustnosti a hustote. Hydrogenuhličitan draselný je rozpustnejší vo vode ako uhličitan draselný. To znamená, že v danom množstve vody môžete rozpustiť viac hydrogenuhličitanu draselného v porovnaní s uhličitanom draselným.
Hustota hydrogenuhličitanu draselného je približne 2,17 g/cm³, zatiaľ čo hustota uhličitanu draselného je približne 2,43 g/cm³. Tieto rozdiely v hustote môžu byť dôležité v určitých aplikáciách, kde záleží na hmotnosti alebo objeme zlúčeniny.
Chemická reaktivita
Jedným z najvýznamnejších rozdielov medzi hydrogenuhličitanom draselným a uhličitanom draselným je ich reaktivita s kyselinami. Keď hydrogenuhličitan draselný reaguje s kyselinou, vytvára plynný oxid uhličitý, vodu a draselné soli. Napríklad, keď reaguje s kyselinou chlorovodíkovou (HCl), reakcia je nasledovná:
KHCO₃ + HCl → KCl + H2O + CO₂↑
Táto reakcia sa často používa pri pečení, kde hydrogénuhličitan draselný pôsobí ako kypriaci prostriedok. Vzniknutý plynný oxid uhličitý spôsobuje kysnutie cesta.
Na druhej strane uhličitan draselný reaguje s kyselinami ráznejšie. Keď reaguje s kyselinou, vytvára tiež plynný oxid uhličitý, vodu a draselné soli, ale reakcia je viac exotermická. Reakcia s kyselinou chlorovodíkovou je:
K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑
Intenzívnejšia reakcia uhličitanu draselného môže spôsobiť, že je menej vhodný pre niektoré aplikácie, kde sa vyžaduje viac kontrolované uvoľňovanie oxidu uhličitého.
Aplikácie
Pečenie
Ako už bolo spomenuté, hydrogenuhličitan draselný sa bežne používa ako kypriaci prostriedok pri pečení. Je to skvelá alternatíva k hydrogenuhličitanu sodnému (jedlej sóde) pre ľudí, ktorí potrebujú znížiť príjem sodíka. Pri použití pri pečení hydrogenuhličitan draselný reaguje s kyslými prísadami v ceste, ako je cmar alebo citrónová šťava, za vzniku plynného oxidu uhličitého, ktorý pomáha kysnutiu cesta.
Uhličitan draselný sa na druhej strane zvyčajne nepoužíva ako kypriaci prostriedok pri pečení. Jeho prudšia reakcia s kyselinami môže sťažiť kontrolu procesu kysnutia a tiež môže zanechať horkú chuť v pečive.
Poľnohospodárstvo
V poľnohospodárstve sa ako zdroj draslíka pre rastliny môže použiť hydrogenuhličitan draselný aj uhličitan draselný. Draslík je základnou živinou pre rast rastlín a pomáha rastlinám rozvíjať silné korene, odolávať chorobám a produkovať vysokokvalitné ovocie a zeleninu.
Hydrogenuhličitan draselný sa často používa ako fungicíd v poľnohospodárstve. Môže pomôcť kontrolovať múčnatku a iné hubové choroby na rastlinách. Pri postreku na listy rastlín vytvára hydrogenuhličitan draselný alkalické prostredie, ktoré inhibuje rast húb.
Uhličitan draselný sa môže používať aj v poľnohospodárstve, ale častejšie sa používa ako hnojivo. Môže sa aplikovať do pôdy, aby poskytla rastlinám draslík a môže tiež pomôcť upraviť pH pôdy.
Hasiace prístroje
Hydrogenuhličitan draselný je bežnou zložkou niektorých typov hasiacich prístrojov. Je obzvlášť účinný pri hasení požiarov s horľavými kvapalinami a plynmi. Keď sa hydrogenuhličitan draselný uvoľní z hasiaceho prístroja, rozkladá sa a vytvára plynný oxid uhličitý, ktorý pomáha uhasiť oheň.
Uhličitan draselný sa zvyčajne nepoužíva v hasiacich prístrojoch, pretože jeho reakcia s teplom a plameňmi nie je taká účinná pri potláčaní požiarov.
Bezpečnostné úvahy
Manipulácia s hydrogenuhličitanom draselným aj uhličitanom draselným sa vo všeobecnosti považuje za bezpečnú, ale ak sa dostanú do kontaktu s pokožkou, očami alebo dýchacím systémom, môžu spôsobiť podráždenie. Pri manipulácii s týmito zlúčeninami je dôležité nosiť vhodné ochranné prostriedky, ako sú rukavice a okuliare.
Ak sa chcete dozvedieť viac o karte bezpečnostných údajov hydrogenuhličitanu draselného, môžete si ju pozrieťKBÚ hydrogenuhličitanu draselného.
Záver
Záverom možno povedať, že zatiaľ čo hydrogenuhličitan draselný a uhličitan draselný sú zlúčeniny obsahujúce draslík, majú určité významné rozdiely v ich chemickom zložení, fyzikálnych vlastnostiach, chemickej reaktivite a aplikáciách. Ako dodávateľ bikarbonátu potaše vám môžem poskytnúť vysoko kvalitný hydrogenuhličitan draselný pre vaše špecifické potreby.
Ak máte záujem dozvedieť sa viac o našomHydrogenuhličitan draselnýaleboHydrogenuhličitan draselnýproduktov alebo ak máte akékoľvek otázky o tom, ako ich možno využiť vo vašom odvetví, neváhajte nás kontaktovať. Sme tu, aby sme vám pomohli urobiť správnu voľbu pre vašu firmu.
Referencie
- Bavlna, FA; Wilkinson, G.; Murillo, CA; Bochmann, M. (1999). Advanced Anorganic Chemistry (6. vydanie). Wiley.
- Lide, DR, ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. vydanie). CRC Press.