Ahoj! Som dodávateľom uhličitanu draselného K2CO3 a dnes chcem hovoriť o tom, ako táto chladná chemikália reaguje s chloridom železitým. Uhličitan draselný, ako možno viete, má veľaPoužitie uhličitanu draselnéhov rôznych odvetviach. Hodí sa pri výrobe skla, mydla a dokonca aj v niektorých potravinárskych aplikáciách. A ponúkame to v pokutePrášok uhličitanu draselnéhoforma, s ktorou sa ľahko manipuluje.
Poďme sa teda ponoriť do reakcie medzi uhličitanom draselným K2CO3Uhličitan draselný K2CO3a chlorid železitý, čo je FeCl3. Keď sa tieto dve látky stretnú vo vodnom roztoku, dôjde k dvojitej vytesňovacej reakcii. Chemická rovnica pre túto reakciu je:
3K2CO3(aq) + 2FeCl3(aq) → Fe2(CO3)3(s) + 6KCl(aq)
Teraz si to rozoberme. Na ľavej strane máme vodné roztoky uhličitanu draselného a chloridu železitého. Vo vode plávajú draselné ióny (K+) z uhličitanu draselného a chloridové ióny (Cl-) z chloridu železitého. Uhličitanové ióny (CO3²⁻) z uhličitanu draselného a železité ióny (Fe3⁺) z chloridu železitého sa tiež voľne pohybujú v roztoku.
Ako reakcia pokračuje, ióny si začnú vymieňať partnerov. Železné (III) ióny sa spájajú s uhličitanovými iónmi za vzniku uhličitanu železitého, Fe2(CO3)3. Táto zlúčenina je nerozpustná vo vode, preto sa z roztoku vyzráža ako pevná látka. Uvidíte hnedočervenú tuhú látku, ktorá sa tvorí v roztoku, čo je znakom toho, že reakcia prebieha.
Draselné ióny a chloridové ióny na druhej strane zostávajú v roztoku a tvoria chlorid draselný, KCl. Chlorid draselný je rozpustný vo vode, takže zostáva vo vodnej fáze. Môžete si to predstaviť ako malý chemický tanec, kde ióny sú tanečníkmi a menia partnerov, aby vytvorili nové zlúčeniny.
Hnacou silou tejto reakcie je tvorba nerozpustného uhličitanu železitého. Podľa pravidiel rozpustnosti je väčšina uhličitanov nerozpustná, s výnimkou uhličitanov alkalických kovov (ako je draslík) a amónia. Takže, keď sa železité (III) a uhličitanové ióny spoja, vytvoria pevnú látku, ktorá sa oddelí od roztoku.
Reakciu ovplyvňuje aj pH roztoku. Uhličitan draselný je zásaditá soľ, čo znamená, že môže zvýšiť pH roztoku. V zásaditejšom prostredí môže reakcia prebiehať rýchlejšie, pretože uhličitanové ióny sú stabilnejšie a pravdepodobnejšie reagujú s iónmi trojmocného železa.
Teraz si povedzme o praktických dôsledkoch tejto reakcie. V laboratóriu sa táto reakcia môže použiť ako spôsob testovania prítomnosti iónov železa (III) v roztoku. Ak do roztoku pridáte uhličitan draselný a vytvorí sa hnedočervená zrazenina, je to dobrý náznak prítomnosti iónov železa (III).
V priemyselných aplikáciách môže byť táto reakcia použitá pri čistení odpadových vôd. Chlorid železitý sa niekedy používa na odstránenie nečistôt z vody a ak je vo vode nadbytok iónov železa (III), pridanie uhličitanu draselného môže pomôcť vyzrážať ich ako uhličitan železitý. Tým sa znižuje koncentrácia iónov železa (III) vo vode, čím je voda čistejšia a bezpečnejšia na vypúšťanie.
Ďalším aspektom, ktorý treba zvážiť, sú reakčné podmienky. Teplota môže hrať úlohu v tom, ako rýchlo k tejto reakcii dôjde. Vo všeobecnosti zvýšenie teploty urýchľuje chemické reakcie, pretože častice majú väčšiu kinetickú energiu. Pohybujú sa rýchlejšie, čo znamená, že sa navzájom častejšie zrážajú. Takže ak zahrejete roztok uhličitanu draselného a chloridu železitého, reakcia prebehne rýchlejšie.
Dôležitá je aj koncentrácia reaktantov. Ak máte vyššiu koncentráciu uhličitanu draselného a chloridu železitého, v roztoku je viac iónov. To zvyšuje pravdepodobnosť, že sa ióny navzájom zrazia a budú reagovať. Takže koncentrovanejší roztok povedie k rýchlejšej reakcii.
S touto reakciou sú však spojené aj určité problémy. Uhličitan železitý nie je veľmi stabilný. Môže sa časom rozložiť, najmä v prítomnosti tepla alebo kyslých podmienok. Keď sa rozkladá, uvoľňuje plynný oxid uhličitý. Reakcia rozkladu je:
Fe2(CO3)3(s) → Fe2O3(s) + 3CO2(g)
To znamená, že ak pracujete s uhličitanom železitým v priemyselnom procese, musíte byť opatrní pri skladovaní a manipulácii, aby ste zabránili rozkladu.
Z hľadiska bezpečnosti môžu byť nebezpečné ako uhličitan draselný, tak chlorid železitý. Uhličitan draselný je silná zásada a môže spôsobiť podráždenie pokožky a očí. Chlorid železitý je žieravý a môže tiež spôsobiť popáleniny. Takže pri manipulácii s týmito chemikáliami musíte nosiť vhodné ochranné prostriedky, ako sú rukavice, okuliare a laboratórny plášť.
Teraz, ak ste v odvetví, ktoré by mohlo mať prospech z používania uhličitanu draselného, či už ide o reakcie, ako je reakcia s chloridom železitým, alebo pre iné aplikácie, sme tu, aby sme vám pomohli. Náš uhličitan draselný je vysoko kvalitný a je dostupný v rôznych množstvách, aby vyhovoval vašim potrebám. Chápeme, že každý podnik má jedinečné požiadavky, a zaviazali sme sa poskytnúť vám ten najvhodnejší produkt.
Ak máte záujem dozvedieť sa viac o našich produktoch s uhličitanom draselným alebo chcete prediskutovať svoje špecifické potreby, neváhajte nás kontaktovať. Vždy sa radi porozprávame o tom, ako môžu naše produkty zapadnúť do vašich procesov. Či už ste malé laboratórium alebo veľká priemyselná prevádzka, môžeme vám ponúknuť správne riešenie.
Takže, ak si myslíte, že uhličitan draselný by mohol byť cenným doplnkom vašich operácií, začnime rozhovor. Radi s vami spolupracujeme a pomáhame vám dosiahnuť vaše ciele.
Referencie
- Brown, TL, LeMay, HE, Bursten, BE, Murphy, CJ, Woodward, PM a Stoltzfus, MW (2017). Chémia: Ústredná veda. Pearson.
- Chang, R. (2010). Chémia. McGraw - Hill.