Hej! Som dodávateľ dusičnanu horčíka II a dnes sa chcem ponoriť do toho, ako táto zlúčenina reaguje s hydroxidmi. Je to celkom zaujímavá téma a porozumenie týchto reakcií môže byť veľmi užitočné v rôznych odvetviach.
Po prvé, povedzme si trochu o samotnom dusičnanom horčíku II. Je to rozpustná soľ, ktorá sa bežne používa v rôznych aplikáciách. Ponúkame jeho rôzne formy, napríkladHexahydrát dusičnanu horečnatého,Dusičnan horčíkaDusičnan. Každá forma má svoje vlastné jedinečné vlastnosti a použitia, ale všetky zdieľajú základnú chemickú povahu dusičnanu horčíka II.
Teraz, keď dusičnan horčík II reaguje s hydroxidmi, je to klasický príklad dvojitej reakcie na posun. Všeobecná rovnica pre reakciu dvojitého posunu je (AB + CD \ rightarrow AD + CB). V prípade dusičnanu horčíka II ((mg (no_ {3}) _ {2})) a hydroxidu, povedzme hydroxid sodný ((NaOH)), reakcia je možné napísať ako:
(Mg (no_ {3}){2}+2naoh \ rightarrow mg (OH){2} \ DownArrow + 2Nano_ {3})
V tejto reakcii sa ióny horčíka ((mg^{2 +}) z dusičnanu horčík II kombinujú s hydroxidovými iónmi ((OH^{-}) z hydroxidu sodného za vzniku hydroxidu horčíka ((MG (OH){2})), čo je biela zrazenina. Ióny dusičnanov ((nie{3}^{-})) z dusičnanu horčíka II sa kombinujte s sodnými iónmi ((Na^{+})) z hydroxidu sodného na vzniku dusičnanu sodného ((nano_ {3})), ktorý zostáva v roztoku, pretože soli sodný sú všeobecne rozpustné vo vode.
Tvorba zrazeniny hydroxidu horčíka je kľúčovou charakteristikou tejto reakcie. Hydroxid horčíka je vo vode rozpustný, takže z roztoku vychádza z roztoku ako tuhá látka. Toto sa dá vizuálne pozorovať ako oblačno alebo mliečny vzhľad v reakčnej zmesi.
Pozrime sa na reakčný mechanizmus trochu podrobnejšie. Keď sa dusičnan horčík II rozpustí vo vode, disociuje sa do svojich iónov:
(Mg (no_ {3}){2} (s) \ XRightArrow {h{2} o} mg^{2 +} (aq) +2no_ {3}^{-} (lea))
Podobne, keď sa hydroxid sodný rozpustí vo vode, disociuje sa ako:
(Naoh (s) \ xrightArrow {h_ {2} o} na^+} (aq)^{-} (aq))
Ak sú tieto dve roztoky zmiešané, ióny (mg^{2 +}) a (OH^{-}) ióny prichádzajú do kontaktu. Podľa pravidiel rozpustnosti kombinácia (mg^{2 +}) a (OH^{-}) tvorí zlúčeninu s nízkou rozpustnosťou, takže reagujú na formovanie (mg (OH) _ {2}) tuhé:
(Mg^{2 +} (aq) +2OH^{-} (aq) \ rightarrow mg (OH) _ {2} (s))
Ióny (na^{+}) a (no_ {3}^{-}) zostávajú v roztoku, pretože dusičnan sodný je vysoko rozpustný.
Reakcia medzi dusičnanom horčíka II a hydroxidmi sa neobmedzuje iba na hydroxid sodný. Môže tiež reagovať s inými hydroxidmi, ako je hydroxid draselný (KOH)). Reakčná rovnica s hydroxidom draselného je:
(Mg (no_ {3}){2}+2koh \ rightarrow mg (OH){2} \ DownArrow+2Kno_ {3})
Platí tu rovnaký princíp. Ióny horčíka reagujú s hydroxidovými iónmi za vzniku nerozpustného zrážania hydroxidu horčíka a ióny draslíka sa kombinujú s dusičnanovými iónmi za vzniku rozpustného dusičnanu draselného.
Rýchlosť reakcie môže byť ovplyvnená niekoľkými faktormi. Jedným z hlavných faktorov je koncentrácia reaktantov. Ak sú koncentrácie dusičnanu horčíka II a hydroxidu vyššie, reakcia sa vo všeobecnosti vyskytne rýchlejšie. Je to preto, že je k dispozícii viac iónov, ktoré si navzájom reagujú.
Teplota tiež hrá úlohu. Zvýšenie teploty zvyčajne zrýchľuje reakciu. Pri vyšších teplotách majú ióny viac kinetickej energie, čo znamená, že sa pohybujú rýchlejšie a je pravdepodobnejšie, že sa zrazia a navzájom reagujú.
Ďalším dôležitým aspektom je pH riešenia. Pretože hydroxidy zvyšujú pH roztoku, vyššie prostredie pH uprednostňuje tvorbu zrazeniny hydroxidu horčíka. Ako pH stúpa, na reakciu s iónmi horčíka je k dispozícii viac hydroxidových iónov.
Aplikácie týchto reakcií sú dosť rozmanité. V prostredí environmentálneho poľa sa reakcia môže použiť na odstránenie iónov horčíka z vody. Ak voda obsahuje vysoké hladiny horčíka, pridanie vhodného hydroxidu môže spôsobiť zrážanie horčíka ako hydroxidu horčíka, ktorý sa potom môže odfiltrovať.
Pri výrobe zlúčenín horčíka je táto reakcia rozhodujúcim krokom. Hydroxid horečnatý produkovaný reakciou dusičnanu horčíka II a hydroxidov sa môže ďalej spracovať tak, aby sa vyrába ďalšie produkty na báze horečnatého.
V laboratóriu sa tieto reakcie často používajú na kvalitatívnu analýzu. Pozorovaním tvorby zrazeniny hydroxidu horčíka môžu chemici potvrdiť prítomnosť iónov horčíka vo vzorke.
Teraz, ak ste v priemysle, ktorý by mohol mať úžitok z dusičnanu horčíka II, či už ide o chemickú syntézu, úpravu vody alebo akúkoľvek inú aplikáciu, rád by som sa s vami porozprával. Máme vysokokvalitné výrobky dusičnanov horčíka II v rôznych formách a môžeme spolupracovať na uspokojení vašich konkrétnych potrieb. Takže neváhajte, aby ste sa oslovili a začali konverzáciu o svojich požiadavkách na obstarávanie.
Záverom možno povedať, že reakcia dusičnanu horečnatého II a hydroxidmi je fascinujúcim chemickým procesom s mnohými praktickými aplikáciami. Pochopenie toho, ako to funguje, vám môže pomôcť lepšie využiť dusičnan horčík II vo vašich operáciách.
Odkazy
- Brown, TL, Lemay, He, Bursten, Be, Murphy, CJ, Woodward, PM, & Stoltzfus, MW (2018). Chémia: Centrálna veda. Pearson.
- Housecroft, CE a Sharpe, AG (2018). Anorganická chémia. Pearson.